Uspoređujući kiselost etantiola s -OH skupinom u etanolu i -SH skupinom u H₂S, otkrivamo da je etantiol jača kiselina. To je zato što atom sumpora (S) ima veći atomski radijus i manju elektronegativnost, što rezultira slabijim privlačenjem S-H veze i manjom energijom S-H veze. Stoga, u otopini H₂O, S-H veza lakše disocira, što etantiol čini jačom kiselinom od etanola.
Nasuprot tome, uspoređujući kiselost etantiola s H2S, uočavamo da je etantiol slabija kiselina. To je zato što etilna skupina ima -efekt doniranja elektrona u odnosu na atom vodika, povećavajući gustoću oblaka elektrona na atomu S i smanjujući vjerojatnost da će atom vodika disocirati. Stoga je CH3CH₂-SH slabija kiselina od H2S.
Nadalje, vrijedi napomenuti da je elektronegativnost atoma sumpora (S) niža od elektronegativnosti atoma kisika (O), a atom S ima veći radijus, što dovodi do slabijeg polariteta S-H veze, što dodatno utječe na kiselost etantiola. -SH veza u H2S ima slabu sposobnost disocijacije, što je također posljedica slabog polariteta -SH veze, što H2S čini slabom kiselinom.
